على جذب هيدروجين مجموعة الهيدروكسي لجزئيه كحول أخرى وتكوين أصرة هيدروجينية معها . وتساعده هذه الأواصر على تكتل جزئيات الكحول . وتمثل أواصر الهيدروجين هذه بنقاط تمييزا لها من أواصر الهيدروجين التساهمية الاعتيادية كما يتضح في المثال التالي :
CH 30 \ H . . . O - H . . . - CH 3 . . . O - CH 3 - H . . . O - H . . . - CH 3 , وآصرة الهيدروجين آصرة بالنسبة للأواصر الأخرى . ولكنها قادرة على تغيير الكثير من الخواص الفيزيائية للكحولات ، كدرجة غليانها وقابليات ذوبانها في الماء بالنسبة للبارافينات .
إن درجة غليان الكحول المثلي مثلا هي 65 م ، بينما نجد أن درجة غليان الميثان هي 161 م . إن ارتفاع درجات غليان الكحولات يعزى إلى قابلية جزئيات على تكوين أواصر هيدروجين فيما بينها ، إن الكحولات ذات الأوزان الجزئية الواطية تذوب في الماء ، وهذا يعزى أيضا إلى تكوين أواصر هيدروجين بين جزئيات الكحول وجزئيات الماء . بازدياد الجزء الهيدروكاربوني للكحول تنخفض قابلية ذوبانه ، كما أنه كلما كان الكحول متفرعا كان أكثر ذوبانا في الماء من شبهة الجزيئي غير المتفرع ، ويزداد قابلية الذوبان في الماء بازدياد عدد مجاميع الهدروكسي في جزئية الكحول بسبب تكوين عدد أكبر من أواصر الهيدروكسين في جزئية الكحول بسبب تكوين عدد أكبر من أواصر الهيدروجين بين جزئية الكحول متعدد الهيدروكسي وجزئية الماء .
الخواص الكيميائية :
تصنف الكحولات إلى أولية وثانوية وثالثية ، على عدد ذرات الكاربون المرتبطة مباشرة بذرة الكاربون الحاملة لمجموعة الهيدروكسي . كما يتضح في الأمثلة التالية

180