إسم الكتاب : ما وراء الفقه ( عدد الصفحات : 341)

RCH 2 OH كحول أولي R 2 CHOH كحول ثانوي R 2 C - OH كحول ثالثي وتظهر قيمة هذا التصنيف إذا أخذنا بنظر الاعتبار سرعة التفاعلات الكيميائية للكحولات .
إن زوج الألكترونات غير المشتركة على ذرة الأوكسجين في الكحولات يضفي عليها خواص قواعد لويس . والحقيقة أن كثيرا من تفاعلات الكحولات تثار من قبل حامض لويس بتفاعله مع أوكسجينها القاعدي .
تقسم تفاعلات الكحولات إلى :
1 - تفاعلات ذرة الهيدروجين المرتبطة مباشرة بالأوكسجين .
2 - تفاعلات انفتاح آصرة الكاربون الأوكسجين أو إزاحة مجموعة الهدروكسي .
3 - تفاعلات الأكسدة .
4 - تفاعلات الحذف .
ونتكلم عن كل واحد باختصار :
أولا : تفاعلات ذرة الهيدروجين :
قزاح ذرة هيدروجين مجموعة الهيدروكسي في الكحولات بفلز . ويتم هنا بتفاعل الكحول مع فلز الصوديوم أو مع قاعدة قوية غير هيدروكسية مثل هيدريد أو أميد الصوديوم فيتكون بذلك الكوكسيد الصوديوم :
2 CH 3 OH + 2 Na - › 2 CH 3 Ona + H 3 CH 3 O H + Na H - › CH 3 Ona + H 3 CH 3 OH + NaNH 2 - › CH 3 ONa + NH 3

181