عن الجزء الدقيق من العنصر ، الذي تزول بانقسامه خصائص ذلك العنصر البسيط .
والذرات تحتوي على نواة مركزية لها ، وعلى كهارب تدور حول النواة ، بسرعة هائلة ، وهذه الكهارب هي الالكترونات . والالكترون هو وحدة الشحنة السالبة . كما أن النواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات . فالبروتونات هي الدقائق الصغيرة . وكل وحدة من وحداتها تحمل شحنة موجبة ، تساوي شحنة الألكترون السالبة . والنيوترونات دقائق أخرى تحتويها النواة ، وليس عليها أي شحنة كهربائية .
وقد لوحظ على ضوء الاختلاف الواضح ، بين طول موجات الأشعة التي تنتج عن قذف العناصر الكيماوية بقذائف من الالكترونات ان هذا الاختلاف بين العناصر ، انما حصل بسبب اختلافها في عدد الالكترونات ، التي تحتويها ذرات هذه العناصر . واختلافها في عدد الالكترونات ، يقتضي تفاوتها في مقدار الشحنة الموجبة في النواة أيضا .
لأن الذرة متعادلة في شحناتها كهربائيا ، فالشحنة الموجبة فيها بمقدار السالبة . ولما كانت زيادة عدد الالكترونات ، في بعض العناصر على بعض . يعني زيادة وحدات الشحنة السالبة فيها ، فيجب أن تكون نواتها ، محتوية على شحنة موجبة معادلة . وعلى هذا الأساس أعطيت الأرقام المتصاعدة للعناصر . فالهيدرجين = ( 1 ) ، بحسب رقمه الذري . فهو يحتوي في نواته على شحنة واحدة موجبة ، يحملها بروتون واحد ، ويحيط بها ألكترون واحد ذو شحنة سالبة . والهليوم أرقى منه في الجدول الذري للعناصر ، لأنه = ( 2 ) ، باعتباره يحتوي في نواته على ضعف الشحنة الموجبة ، المرتكزة في نواة الهيدروجين أي على بروتونين ويحيط بنواتها الكترونان . ويأخذ الليثيوم الرقم الثالث . وهكذا تتصاعد الأرقام الذرية إلى اليورانيوم - وهو اثقل العناصر المستكشفة لحد الآن - فرقمه الذري - ( 92 ) . بمعنى ان نواته المركزية تشتمل على ( 92 ) وحدة ، من وحدات الشحنة الموجبة ، ويحيط بها ما يماثل هذا العدد من الالكترونات . أي من وحدات الشحنة السالبة .

288